Ions et pH : abécédaire (3e)

Nom générique de la famille d’espèces chimiques qui libèrent des ions H⁺ en solution.

Une solution dont le pH est inférieur à 7 est acide : c’est la présence d’ions H⁺ qui lui donne ce caractère.

Espèce chimique qui libère des ions OH⁻ en solution, ce qui donne à la solution une valeur supérieure à 7 sur l’échelle d’acidité allant de 0 à 14.

Une solution basique a un pH supérieur à 7 : elle contient plus d’ions OH⁻ que d’ions H⁺.

Dégradation d’un matériau sous l’effet de son environnement.

La rouille du fer en est un exemple : un milieu acide accélère cette dégradation des métaux.

Gaz de formule H₂ qui produit une petite détonation, un « pop », au contact d’une allumette enflammée.

Le zinc réagit avec l’acide chlorhydrique en dégageant du dihydrogène, qu’on identifie ensuite à son « pop ».

Liquide qui se forme lorsque H⁺ et OH⁻ réagissent ensemble.

La réaction H⁺ + OH⁻ → H₂O forme de l’eau : l’eau est donc le produit de cette réaction.

Métal qui se transforme en rouille.

La rouille se forme par oxydation du fer en présence de dioxygène et d’eau.

Nom générique des particules chargées obtenues quand un atome ou un groupe d’atomes gagne ou perd des électrons.

Le chlorure de sodium se dissout dans l’eau en ions Na⁺ et Cl⁻ : un cation est chargé positivement, un anion négativement.

Opération qui donne la valeur de l’acidité d’une solution, à l’aide d’un instrument ou de papier.

On mesure le pH avec un pH-mètre ou du papier pH ; une solution de pH 7 est neutre à 25 °C.

Réactif qui forme un précipité blanc en présence de Cl⁻.

Avec les ions chlorure, il forme un précipité blanc de chlorure d’argent, qui noircit à la lumière.

Grandeur qui indique l’acidité ou la basicité d’une solution.

L’échelle usuelle va de 0 à 14 : une solution de pH égal à 7 est neutre à 25 °C.

Transformation au cours de laquelle H⁺ et OH⁻ se combinent.

Les H⁺ réagissent avec les OH⁻ pour former de l’eau, comme le montre la formule H⁺ + OH⁻ → H₂O.

Solution aqueuse d’hydroxyde de sodium qui apporte des ions OH⁻.

Elle forme un précipité bleu avec les ions cuivre(II) Cu²⁺ et un précipité rouille avec les ions fer(III) Fe³⁺.

Essai qui permet de savoir quelle espèce chimique est présente, grâce à l’aspect d’un précipité.

Avec les ions cuivre(II), la soude forme un précipité bleu : c’est un test pour reconnaître ces ions.

Gaz nécessaire à la formation de la rouille.

Le dioxygène et l’eau sont tous deux nécessaires : c’est en présence des deux que le fer forme la rouille.

Métal qui réagit avec une solution aqueuse de HCl en dégageant un gaz.

Avec l’acide chlorhydrique, il dégage du dihydrogène, gaz qui se reconnaît à son « pop ».