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Ions et pH : acides, bases et corrosion

QCM · 18 questions Moyen · Physique-chimie · Publié le

Chapitre : Ions et pH (3e) ›

Programme de référence : Programme d'enseignement de physique-chimie du cycle 4 (BO n° 31 du 30 juillet 2020)

Le chapitre « Ions et pH » de 3e montre comment reconnaître une solution acide, basique ou neutre à partir de son pH. L’échelle de pH sert de repère. Ce quiz revient sur les ions présents dans les solutions, puis aborde les réactions acide-base, les indicateurs colorés, quelques tests permettant d’identifier des ions, les réactions entre un acide et un métal, et la corrosion des métaux. Chaque question propose plusieurs réponses, une seule est juste : chaque correction rappelle l’essentiel du cours à retenir.

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Ions et pH : acides, bases et corrosion

Une seule bonne réponse par question. La correction et l’explication s’affichent aussitôt.

18 questions

Vous n’avez pas encore tenté ce quiz.

  1. Question 1 / 18

    Quel instrument permet de mesurer le pH d’une solution ?

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Astuce : touches 1–4 ou A–D pour répondre.

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Ions et pH : acides, bases et corrosion

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Comment jouer

  • Quatre propositions, une seule bonne réponse.
  • La correction et l’explication s’affichent après chaque réponse.
  • Touches 1 à 4 ou A à D au clavier. Affichage « Une par une » ou « Toutes ».
  • Mode « Libre » : pas de limite de temps, record enregistré à part.

Réponses et explications

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La bonne réponse de chaque question, avec son explication.

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  1. Quel instrument permet de mesurer le pH d’une solution ?

    Réponse D : Un pH-mètre

    Le pH mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. On le mesure avec un pH-mètre ou avec du papier pH.

  2. Quelle est la valeur la plus élevée de l’échelle de pH usuelle ?

    Réponse D : 14

    L’échelle de pH usuelle va de 0 à 14 : les solutions basiques ont un pH supérieur à 7.

  3. Comment est une solution dont le pH est égal à 7 ?

    Réponse A : Neutre

    Une solution de pH égal à 7 est neutre à 25 °C.

  4. Comment est une solution dont le pH est inférieur à 7 ?

    Réponse C : Acide

    Une solution de pH inférieur à 7 est acide ; pour une solution acide, plus le pH est petit, plus elle est acide.

  5. Quelle couleur prend le bleu de bromothymol dans une solution acide ?

    Réponse A : Jaune

    Le bleu de bromothymol est un indicateur coloré, qui change de couleur selon le pH : il est jaune en milieu acide.

  6. Quelle couleur prend la phénolphtaléine dans une solution basique ?

    Réponse D : Rose

    La phénolphtaléine est rose en milieu basique ; en milieu acide ou neutre, elle reste incolore.

  7. Que devient un atome, ou un groupe d’atomes, qui gagne ou perd un ou plusieurs électrons ?

    Réponse C : Un ion

    Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

  8. Comment appelle-t-on un ion chargé négativement ?

    Réponse A : Un anion

    Un anion est un ion chargé négativement, alors qu’un cation est chargé positivement.

  9. À quoi est dû le caractère acide d’une solution aqueuse ?

    Réponse D : Des ions H+

    Le caractère acide d’une solution aqueuse est dû aux ions H+ : une solution acide contient plus d’ions H+ que d’ions OH-.

  10. Dans une solution basique, que trouve-t-on ?

    Réponse C : Plus d’ions OH- que d’ions H+

    Une solution basique contient plus d’ions OH- que d’ions H+ : son caractère basique vient des ions OH-.

  11. Que devient le pH d’une solution lorsque sa concentration en ions H+ augmente ?

    Réponse A : Il diminue

    Plus la concentration en ions H+ est grande, plus le pH est petit.

  12. Quelle équation traduit la réaction entre les ions H+ et les ions OH- ?

    Réponse B : H+ + OH- → H2O

    La réaction acide-base H+ + OH- → H2O forme de l’eau.

  13. Quel gaz se dégage lorsque du zinc réagit avec de l’acide chlorhydrique ?

    Réponse B : Le dihydrogène

    C’est une réaction acide-métal : le dihydrogène se reconnaît à une petite détonation (« pop ») au contact d’une allumette enflammée.

  14. Le nitrate d’argent forme un précipité blanc en présence de quels ions ?

    Réponse D : Ions chlorure Cl-

    Le précipité blanc obtenu est du chlorure d’argent, qui noircit à la lumière.

  15. En présence de soude, quels ions donnent un précipité bleu ?

    Réponse C : Ions cuivre(II) Cu2+

    C’est un test d’identification : la soude forme un précipité bleu avec les ions cuivre(II).

  16. La rouille qui se forme sur le fer résulte de l’oxydation du fer en présence de :

    Réponse A : De dioxygène et d’eau

    La rouille se forme par oxydation du fer en présence de dioxygène et d’eau.

  17. Pourquoi recouvre-t-on parfois l’acier d’une couche de zinc ?

    Réponse D : Pour le protéger de la corrosion

    Cette technique, appelée galvanisation, protège l’acier de la corrosion.

  18. Dans une solution neutre, que peut-on dire des ions H+ et des ions OH- ?

    Réponse C : Il y a autant d’ions H+ que d’ions OH-

    Une solution neutre contient autant d’ions H+ que d’ions OH-.

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Ions et pH : acides, bases et corrosion

QCM · 18 questions · niveau moyen

Nom : Date :

Une seule bonne réponse par question. Entourez la lettre de votre choix.

Questions

  1. 1

    Quel instrument permet de mesurer le pH d’une solution ?

    • AUne balance électronique
    • BUne éprouvette graduée
    • CUn thermomètre
    • DUn pH-mètre
  2. 2

    Quelle est la valeur la plus élevée de l’échelle de pH usuelle ?

    • A7
    • B0
    • CLe pH ne dépasse jamais 7
    • D14
  3. 3

    Comment est une solution dont le pH est égal à 7 ?

    • ANeutre
    • BAcide
    • CBasique
    • DConcentrée
  4. 4

    Comment est une solution dont le pH est inférieur à 7 ?

    • ABasique
    • BNeutre
    • CAcide
    • DSaturée
  5. 5

    Quelle couleur prend le bleu de bromothymol dans une solution acide ?

    • AJaune
    • BBleu
    • CRose
    • DIncolore
  6. 6

    Quelle couleur prend la phénolphtaléine dans une solution basique ?

    • AIncolore
    • BBleue
    • CJaune
    • DRose
  7. 7

    Que devient un atome, ou un groupe d’atomes, qui gagne ou perd un ou plusieurs électrons ?

    • AUne molécule
    • BUn neutron
    • CUn ion
    • DUn gaz
  8. 8

    Comment appelle-t-on un ion chargé négativement ?

    • AUn anion
    • BUn cation
    • CUn électron
    • DUn neutron
  9. 9

    À quoi est dû le caractère acide d’une solution aqueuse ?

    • ADes ions OH-
    • BDes ions Na+
    • CDes électrons
    • DDes ions H+
  10. 10

    Dans une solution basique, que trouve-t-on ?

    • APlus d’ions H+ que d’ions OH-
    • BAutant d’ions H+ que d’ions OH-
    • CPlus d’ions OH- que d’ions H+
    • DAucun ion H+ ni ion OH-
  11. 11

    Que devient le pH d’une solution lorsque sa concentration en ions H+ augmente ?

    • AIl diminue
    • BIl augmente
    • CIl ne change pas
    • DIl devient toujours égal à 7
  12. 12

    Quelle équation traduit la réaction entre les ions H+ et les ions OH- ?

    • AH+ + OH- → H2
    • BH+ + OH- → H2O
    • CH+ + OH- → H3O+
    • DH+ + OH- → O2 + H2
  13. 13

    Quel gaz se dégage lorsque du zinc réagit avec de l’acide chlorhydrique ?

    • ALe dioxygène
    • BLe dihydrogène
    • CDe l’eau
    • DAucun gaz
  14. 14

    Le nitrate d’argent forme un précipité blanc en présence de quels ions ?

    • AIons sodium Na+
    • BIons hydrogène H+
    • CIons fer(III) Fe3+
    • DIons chlorure Cl-
  15. 15

    En présence de soude, quels ions donnent un précipité bleu ?

    • AIons fer(II) Fe2+
    • BIons sodium Na+
    • CIons cuivre(II) Cu2+
    • DIons fer(III) Fe3+
  16. 16

    La rouille qui se forme sur le fer résulte de l’oxydation du fer en présence de :

    • ADe dioxygène et d’eau
    • BDe diazote et de dioxyde de carbone
    • CDe sel et de lumière
    • DDe dioxygène uniquement
  17. 17

    Pourquoi recouvre-t-on parfois l’acier d’une couche de zinc ?

    • APour le rendre plus souple
    • BPour le rendre plus acide
    • CPour le rendre plus léger
    • DPour le protéger de la corrosion
  18. 18

    Dans une solution neutre, que peut-on dire des ions H+ et des ions OH- ?

    • AIl y a plus d’ions H+ que d’ions OH-
    • BIl y a plus d’ions OH- que d’ions H+
    • CIl y a autant d’ions H+ que d’ions OH-
    • DIl n’y a ni ions H+ ni ions OH-

Ions et pH : acides, bases et corrosion · recrequiz.fr/quizze/quiz/qcm-pc-ions-ph-3e-moyen/

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Corrigé et explications

Ions et pH : acides, bases et corrosion

La bonne réponse de chaque question, avec son explication.

  1. 1

    D · Un pH-mètre

    Le pH mesure l’acidité ou la basicité d’une solution. On le mesure avec un pH-mètre ou avec du papier pH.

  2. 2

    D · 14

    L’échelle de pH usuelle va de 0 à 14 : les solutions basiques ont un pH supérieur à 7.

  3. 3

    A · Neutre

    Une solution de pH égal à 7 est neutre à 25 °C.

  4. 4

    C · Acide

    Une solution de pH inférieur à 7 est acide ; pour une solution acide, plus le pH est petit, plus elle est acide.

  5. 5

    A · Jaune

    Le bleu de bromothymol est un indicateur coloré, qui change de couleur selon le pH : il est jaune en milieu acide.

  6. 6

    D · Rose

    La phénolphtaléine est rose en milieu basique ; en milieu acide ou neutre, elle reste incolore.

  7. 7

    C · Un ion

    Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

  8. 8

    A · Un anion

    Un anion est un ion chargé négativement, alors qu’un cation est chargé positivement.

  9. 9

    D · Des ions H+

    Le caractère acide d’une solution aqueuse est dû aux ions H+ : une solution acide contient plus d’ions H+ que d’ions OH-.

  10. 10

    C · Plus d’ions OH- que d’ions H+

    Une solution basique contient plus d’ions OH- que d’ions H+ : son caractère basique vient des ions OH-.

  11. 11

    A · Il diminue

    Plus la concentration en ions H+ est grande, plus le pH est petit.

  12. 12

    B · H+ + OH- → H2O

    La réaction acide-base H+ + OH- → H2O forme de l’eau.

  13. 13

    B · Le dihydrogène

    C’est une réaction acide-métal : le dihydrogène se reconnaît à une petite détonation (« pop ») au contact d’une allumette enflammée.

  14. 14

    D · Ions chlorure Cl-

    Le précipité blanc obtenu est du chlorure d’argent, qui noircit à la lumière.

  15. 15

    C · Ions cuivre(II) Cu2+

    C’est un test d’identification : la soude forme un précipité bleu avec les ions cuivre(II).

  16. 16

    A · De dioxygène et d’eau

    La rouille se forme par oxydation du fer en présence de dioxygène et d’eau.

  17. 17

    D · Pour le protéger de la corrosion

    Cette technique, appelée galvanisation, protège l’acier de la corrosion.

  18. 18

    C · Il y a autant d’ions H+ que d’ions OH-

    Une solution neutre contient autant d’ions H+ que d’ions OH-.

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